在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^一+H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )

A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

下列敘述錯(cuò)誤的是    (    )

A．把a(bǔ) L0.1 mol／L的CH3COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l

B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等

C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)

D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答：

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C₁為                    。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=             。

下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

下列說法正確的是：
A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH^－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)
C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

D．硫化鈉溶液中，

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有
B．在C點(diǎn)，
C．在B點(diǎn)，
D．在D點(diǎn)，

已知某溫度下，K_a (HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a (HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a (CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a (HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6} mol·L^-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH3COOH溶液

D．HNO2溶液

室溫下，對于0．10 mol·L^—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多