常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L  
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H₂SO₄溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時，若10體積pH₁＝a的某強酸溶液與1體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強Ⅰ堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

25℃ 時，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol ·L^－1一元酸 HA 與b mol·L^－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
A． 混合液中：c(H⁺ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是(     )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強

D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜O

C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強酸

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．若K點對應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．②④⑥