(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。請(qǐng)回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)探究脫氨原理。
①用適量0.1molL^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；
③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO₃溶液中持續(xù)通入一段時(shí)間N₂，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO₃溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N₂H₄)作燃料。NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì))。
①在通入NH₃的過程中，溶液的導(dǎo)電能力   _________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH₃完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH₃，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是        (填字母編號(hào))。
a．c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)     b．c(NH₄⁺)＞c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)     d．c(C1)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

下列說法正確的是

A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)

D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14
B 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²⁺)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H⁺)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l) ?[B(OH)₄]^－(aq)＋H^＋(aq)。下列說法正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)(298 K)
H3BO3	K＝5.7×10－10
H2CO3	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
CH3COOH	K＝1.75×10－5

 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)