相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A．②④B．①③⑤C．①④⑥D．②③

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是
酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉栴}：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)

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