水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(2)25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH^－)＝__________ mol·L^－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 
①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的化學方程式為__________________
(5)25 ℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(填精確值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D．Br- + H2O HBr + OH-

25⁰C時，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

A．溶液的pH	B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力	D．醋酸的電離程度

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和	B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅	D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

下列說法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

25℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol·L^－1一元酸 HA 與b mol·L^－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol ·L^－1
C．a(chǎn) ＝ b
D．混合液中：c(H⁺ )＋c(B⁺ )＝ c(OH^－)＋c(A^－ )

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

 
下列說法正確的是
A．CN^－ + H₂O + CO₂ =" HCN" + HCO₃^－
B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子濃度的大�。篶（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常溫下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=       。

下列說法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl