常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

 
下列對混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

對于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，＞＞

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜

D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

常溫下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是  （　�。�。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B^2－�；卮鹣铝袉栴}。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B^2－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B^2－）
D．c（Na^＋）＝2c（B^2－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	K＝1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K＝3.0×10－8

 
回答下列問題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
a．Na₂CO₃  b．NaClO
c．CH₃COONa  d．NaHCO₃
（2）常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
A．c（H^＋）                   B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－）        D．
（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精確數(shù)值）。

下列各溶液中，敘述正確的是

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L-1鹽酸	pH＝3鹽酸

 
A．由水電離出的c(H⁺)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 
下列有關(guān)說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)