)2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒(méi)有明顯變化的離子是    。
a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為                           
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因      。
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過(guò)程中能產(chǎn)生有害氣體H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
(已知：H₂S  K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某

B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8

C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成

D．屬于共價(jià)化合物

已知H₂S能定量完成下列反應(yīng)：R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO₃水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

 
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫(xiě))。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H^＋ )
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)	B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13	D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m＝n

D．不能確定

常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^—1的下列三種溶液的pH：

溶 質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

 
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度會(huì)使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧(H＋)、c(OH－)同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)