硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

在0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)開_________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。
（4）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________。

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)
之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）

A．因?yàn)橄♂�，溶液中所有離子的濃度均減小

B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變

C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大

D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H⁺)          ；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c(OH^—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為               正極的電極反應(yīng)式為               。

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是               。
（3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同