一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是
 

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜b

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；
(2)氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號(hào))；

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．HNO3

②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無水CuCl₂，將采用什么方法和措施？__________。

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （       ）                               

A．乙酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2

C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．乙酸溶液酸性很弱

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10-10	KSP=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下列敘述正確的是 （   ）

A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大

D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L^-1的HF與濃度為0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

室溫下，向amo1·L^－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小

B．增大

C．水的電離程度先減小后增大

D．不變

下列說法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)

D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14