下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是

A．HCl

B．NH4Cl

C．CH3COONa

D．NaCl

溫度一定時，用水稀釋0.1 mol·L^-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（   ）

A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)	B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH_)的乘積	D．OH—的物質(zhì)的量

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
____________________________________________________________。

（4分）有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時加入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H₂的體積由大到小是                         。

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               

A．HF的電離平衡常數(shù)是①	B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②	D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

下列敘述中，正確的是（   ）

A．將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，不變

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿液的量不同

直接排放含SO₂，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂在鈉堿循環(huán)法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液，吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判斷NaHSO₃溶液顯___________性，用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
（4）當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
________________________________________________________________________

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．同溫同濃度下，溶液的

B．結(jié)合H+的能力：

C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：

D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：