關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B．純水中，25℃時(shí)，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

C．25℃時(shí)，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

D．改變?nèi)芤旱乃釅A度，Kw隨之改變

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A．物質(zhì)在水溶液里的電離程度

B．物質(zhì)在水中的溶解度

C．物質(zhì)類別

D．物質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電能力

寫(xiě)出下列電離方程式
（1）NH₄Cl___________________ （2）NaHCO₃___________________
（3）NH_3?H₂O___________________

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)－弱－強(qiáng)”變化的是　(    )

A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；	B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

（6分）下列物質(zhì)：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用編號(hào)回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有                      ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有              ；強(qiáng)電解質(zhì)在水中                電離。

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

向體積相同，pH為1的溶液中，分別加入足量的金屬鎂，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．產(chǎn)生的H2最多	B．HNO3產(chǎn)生的H2最少
C．和HCl產(chǎn)生的H2一樣多	D．產(chǎn)生的H2比HCl產(chǎn)生的H2多

下列事實(shí)不能證明是弱酸的是（ ）

A．溶液能使石蕊溶液變紅

B．0.1 mol/L的，H+濃度為0.01mol/L

C．等物質(zhì)的量濃度的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D．0.01mol/L的溶液中有兩種分子存在

用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增大的是（ ）

A．的物質(zhì)的量濃度	B．的物質(zhì)的量濃度
C．H+的物質(zhì)的量濃度	D．和H+的物質(zhì)的量

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                       D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有         

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱