在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　�。�

A． c(CH3COOH) c(CH3COO-)	B． c(CH3COO-) c(OH-)
C． c(H+) c(C H 3 COOH)	D． c(H+) c(OH-)

在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　�。�

A．通入HCl	B．加少量NaOH固體
C．加水	D．升溫

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是（　�。�

A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等

B．鹽酸放出的H2多

C．二者放出的H2一樣多

D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�

A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

用水稀釋0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①[H⁺]②n（H⁺）�、�

[H+]

[CH3COOH]

④

[CH3COOH]

[H+]

　 ⑤[OH^-]⑥[CH₃COO^-]．

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小關(guān)系為：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______．

下列判斷正確的是（　　）

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na₂HPO₃．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1，除OH^-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=______．（H₃PO₃第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）______c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應(yīng)式為______．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．

可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO₂氣體只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂可以生成HY和Na₂CO₃．有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．結(jié)合質(zhì)子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

B．酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3＞HX＞HY

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）