下列敘述正確的是（　�。�

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多

C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量燒堿固體	B．升高溫度
C．加少量冰醋酸	D．加CH3COONa

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 增大

下列說法正確的是（　�。�

A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強

C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

HF的電離平衡常數(shù)）（　�。�

A．c（H+）

B．Ka（HF）

C． C(F-) C(H+)

D． c(H+)．c(F-) c(HF)

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO₂③純醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）

A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7