室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列
關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（   ）

A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2

B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （   ）

A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B．鹽類都能水解

C．鹽類水解通常都是吸熱的

D．水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動(dòng)

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是   （   ）

A．純堿溶液加熱可增加去污效果

B．在潮濕的環(huán)境下鐵片表面形成紅棕色水膜

C．氯化鐵飽和溶液滴入沸水中形成膠體

D．NaHCO3與Al2(SO4)3可作為泡沫滅火器的反應(yīng)藥劑

將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅�溶液中陰離子數(shù)目最多的是

A．NH4Br

B．K2SO4

C．Mg(OH)2

D．Na2S

25℃時(shí)，有濃度均為1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液，若測(cè)得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是

A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),則下列關(guān)系正確的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)	B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)	D．c(CN-)>c(HCN)

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c()>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)         B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
C．c()>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是

A．溶液呈堿性

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw>1.0×10-14

下列水解離子方程式正確的是：（     ）

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-	B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+	D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl₃溶液時(shí)，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是               （填化學(xué)式）。
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
__________________________________________________________________________。