下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的(    )

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—	B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O	D．NaCl + H2ONaOH + HCl

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)	B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)	D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（10分）請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造      堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，則負極的電極反應式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。

在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂OFe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。
（2）在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入_______。

AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^-1，下列說法正確的是       （     ）

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

下列敘述不正確的是（      ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（   ）

A．鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解

D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3?H2O的物質(zhì)的量

(9分)某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－
試完成下列問題：
(1)Na₂A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是           。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L

B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。