下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

已知某一溫度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，則下列關(guān)系一定不正確的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不變
D．c (A^2－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是    （  ）
A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
Ｂ、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^- ）+2c（A^2-）
Ｄ、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）> c（A^2-）> c（H⁺）> c（OH^- ）

向體積為V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是

A．Na2CO3

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KCl

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱

D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

在溶液中，下列關(guān)系中不正確的是

A．

B．

C．－c(CO32－)

D．

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃      ③H₂CO₃  
④(NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列順序正確的是

A．⑤<④<③<②<①	B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①	D．③<⑤<④<②<①

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺ 濃度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3·H2O