常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄    
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

25℃時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的

A．pH>7時，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7時，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）

B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)

D．混合后溶液的體積為2aL

25℃時，下列關(guān)于分別由等體積的2種溶液混合而成的溶液（忽略溶液體積的變化）的說法中不正確的是

A．溶液與溶液：

B．醋酸與溶液：

C．溶液與溶液：

D．溶液與溶液：

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NaClO

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)	B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10	D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

為什么日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌沾有油脂的器皿：                     
                                               

一定量的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O混合所得的堿性溶液中，下列說法錯誤的是

A．c(OH–) > c(H+)	B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO)	D．c(NH4+)> 2c(SO)

下列說法錯誤的是                                            
A．25℃時，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H₂A)
B．25℃時，pH＝9的NaHA溶液中: c(H⁺)十c(H₂A)= c(OH^–) + c(A^2–)
C．25℃時，0.1 mol·L^-1NaF溶液與0.1 mol·L^-1CH₃COOK溶液: c(F^–)> c(CH₃COO^–)
(已知酸性HF＞CH₃COOH)
D．25℃時，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液: c(NaF)< c(CH₃COOK)
(已知酸性HF＞CH₃COOH)