（8分）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCL₂和水反應的化學方程式                             __．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·H₂O 混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是                       __________________________        __________________．

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（   ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）

D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c（K^＋）=c（H₂X）+c（HX^－）+c（X^2－）

下列說法正確的是

A．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

B．室溫下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的強，則Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

下列敘述中，不正確的是          （   ）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中有 c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a＋1），則有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

下列敘述不正確的是                                                                （   ）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質化合的方法制備Al2S3	B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵
C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

常溫下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常溫下，醋酸和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中濃度最大的離子是       （填離子的化學式）。

(2011·湖北省八校聯(lián)考)25℃時，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H^＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1鹽酸與0.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H^＋)＝c，則a、b、c的關系正確的是(　　)

A．a>b＝c	B．a＝b＝c
C．c>a＝b	D．a>c>b

下列說法中正確的是(　　)

A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍

B．pH為3的鹽酸中，其c(H＋)是pH為1的鹽酸中c(H＋)的3倍

C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等

D．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘積都等于1×10－14