（10分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe³⁺。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì) __________  。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明其凈水原理：           _______________________________    （3分）

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)

B．無(wú)色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－能大量共存

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)

（1）在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是                                （填編號(hào)）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO42－)> c(H+) > c(OH－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)

下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�

A．	B．
C．=	D．

下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．常溫下，在1L lmol·L-1的氨水與2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多

C．中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸比醋酸大

D．0.2 mol·L-1的酸HX與0.1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

某溶液中存在的離子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則下列有關(guān)對(duì)該溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．離子濃度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物

C．該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性

D．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)

在配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。其理由是（用化學(xué)方程式表示，）                                    
                 、                                 。

下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸．
③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑦比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③⑥⑦

D．全有關(guān)．

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－)          c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)	B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)	D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>­­­­­­­­________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、