下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等

B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度,AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

溶度積常數(shù)表達式符合K_sp=·c(B^y-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

某溫度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

某溫度時,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

已知25 ℃時,AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10,則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

已知:25 ℃時,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C．25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。 
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于N水解顯酸性,H⁺與OH^-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的N與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．Na2CO3	D．NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂懸濁液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。