在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋  對于該平衡，下列敘述正確的是                                 

A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H+）增大

B．加水，平衡向正向移動， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3

B．FeCl3

C．Na2CO3

D．KCl

20℃時H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)減小，可采取的措施是   （    ）

A．加入適量的CuSO4固體	B．加入少量的氫氧化鈉固體
C．通入適量的H2S氣體	D．加入適量水

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數(shù)K₁ ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)           ；
（4）在反應(yīng)進行至25 min時， 曲線發(fā)生變化的原因：                 

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是  

A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2mol·L－1

D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少	B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=  CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列說法正確的是

A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c

D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)右表可知，下列說法錯誤的是

A．Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀

B．加堿過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀

C．要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在