氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO2溶液

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標準狀況下）。計算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag^＋濃度大小順序正確的是（　�。�

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（16分） （1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO₂的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）

在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液