（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄(s)+CO₃^2—(aq)PbCO₃(s)+SO₄^2—(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝               。
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在       溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO₃；
假設(shè)二：                 ；
假設(shè)三：                 。
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：      
                                                             。

已知：(1) CuS0₄十 Na₂C0₃
主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 ="=" Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑
次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- ="=" CuC0₃↓
(2) CuS0₄ + Na₂S
主要 : Cu²⁺ + S^2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)2<CuC03	B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
C．Cu(OH)2>CuC03>CuS	D．Cu(OH)2<CuC03<CuS

（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②

C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1	B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
C．該體系中KSP(CaF2)＝	D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

下列說法正確的是

A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大	B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡	D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。

A．分離出CH3OH

B．升高溫度

C．減小壓強(qiáng)

D．加入合適的催化劑

（3）（3）用H₂和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

①曲線X對應(yīng)的溫度是             。
②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫一條）。
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH₂和1.0molCO，在曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡。利用上述圖中a點(diǎn)對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過程）