（16分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請完成FeO₄^2－與水反應的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38，請寫出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO₄^2－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是 （   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大

C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是

A．沉淀物X為

B．溶液M中存在、不存在

C．溶液N中存在、

D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^-14 mol·L^－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為

A． 6; 6×10-7 mol·L－1	B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1	D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

根據(jù)下圖溶解度曲線，在恒定70℃將物質(zhì)的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25℃，首先析出的是

A．氯化鈉

B．硝酸鈉

C．氯化鉀

D．硝酸鉀

（6分）25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于濃NH₄Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復分解反應”。若在MgF₂懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

（8分）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
（最終結果用含a的式子表達）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)減小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl2固體	B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量CaO固體

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為        .  

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^-，25℃時氯化銀的K_SP=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液