一種新型綠色電池—燃料電池，是把H₂、CO、CH₄氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�它被稱為21世紀(jì)的綠色發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A．都是無毒無害氣體	B．在自然界都大量存在
C．都可以燃燒并放出大量的熱	D．燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

 
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH₁       pH₂（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，則③的化學(xué)方程式是         。
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為              ，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

（14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：?
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
(1) 該蓄電池放電工作時的負(fù)極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽極上收集到11.2L氯氣時（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。
充電時，上圖中A極應(yīng)接直流電源的              (填“正極”或“負(fù)極”)。充電時A極的電極反應(yīng)式是                            ;
(2) MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式　　     　 　。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為    ，MnO₂的理論產(chǎn)量為　 　g。

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是

A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子向負(fù)極移動

B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5

C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－→ xLi＋

（5分）化學(xué)電池分為 ① ，②，③，其中堿性鋅錳電池屬于④ ，鉛蓄電池屬于⑤ 。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時K+ 向負(fù)極移動

B．放電時負(fù)極區(qū)域的pH會增大

C．充電時鋅極與外電源負(fù)極相連

D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水	D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
         L。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( 　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動汽車蓄電池，其正極MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl₂的效果最好。而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na^＋遷移的β－Al₂O₃固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl₄熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的是

A．電池放電時的總反應(yīng)為2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充電時陽極的電極反應(yīng)為Na＋＋e－===Na

C．放電時正極的電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===Ni

D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響