（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，電解液中消耗H₂SO₄                      mol。
（2）充電時(shí)，Pb 和電源的     極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

（8分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=3mol·L^—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H₂和O₂的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（保留2位小數(shù)）

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。據(jù)此判斷，氧化銀是

A．正極，并被還原	B．負(fù)極，并被氧化
C．正極，并被氧化	D．負(fù)極，并被還原

鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
=，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上減少

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑

C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　        　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824134103352332.jpg" style="vertical-align:middle;" />　　　　　　　　　　　　　　　（用a、b 表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　                     　　　　。

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 
2CH₃OH + 3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，則下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陰極

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷，氧化銀是:

A．負(fù)極，被氧化	B．負(fù)極，被還原
C．正極，被還原	D．正極，被氧化

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。下列敘述中正確的是(　　)

A．Pb是正極	B．PbO2得電子，被氧化
C．PbO2得電子，被還原	D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________ mol·L^－1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L。