隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47．8g，其中PbO₂的質(zhì)量分數(shù)為15．0％，要將PbO₂還原，至少需要加入        
mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

下列說法不正確的是             （   ）

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼制水管易發(fā)生腐蝕

B．把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，外加直流電源可進行保護

C．原電池產(chǎn)生電流時，陽離子移向正極，陰離子移向負極

D．鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有Pb

Li-I₂ 電池廣泛用于筆記本電腦、攝像機等，下列有關(guān)鋰電池工作原理的說法中不正確的是

A．鋰在反應(yīng)中被還原	B．該電池總反應(yīng)式為：2Li+I2=2LiI
C．鋰電池是一種高能電池	D．正極的電極反應(yīng)式為：I2+2e－=2I－

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：
2H­₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O  ，  O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－
據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是

A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)	B．電池總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
C．反應(yīng)時負極附近c(OH－)增大	D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ ="=" 2PbSO₄+ 2H₂O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________。
（2）工作時正極反應(yīng)為________________________________。
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）

鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電和充電時的工作示意圖。   

（1）圖I中電極a是                  極。
（2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時，d極應(yīng)接電源的          極，該電極的電極反應(yīng)式為      。
（4）可用石墨為電極，用該電池電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖Ⅲ所示。

①該電解池的陰極反應(yīng)式為              ；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口     （填“A”或“B”）導(dǎo)出；

（8分）下圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極作______極（填“正”、“負”或“陰”、“陽”），其電極反應(yīng)式為_________________；
（2）反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol^-1，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________；
（4）若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣_________L（標準狀況）。

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：
負極：Pb + SO₄^2――2e^―="=" PbSO₄
正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― ="=" PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是

A．0.025 mol

B．0.50 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，負極反應(yīng)式為Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負極移動

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極

C．電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路