美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．電路中每流過(guò)5mol電子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

C．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O

已知可充電電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標(biāo)有“+”，另一極旁標(biāo)有“—”。下列關(guān)于標(biāo)有“—”的一極的說(shuō)法中正確的是(      )

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

B．充電時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：
；

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．通乙烷的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請(qǐng)加以必要連接，
則連接后的裝置叫               。
電極反應(yīng)式：鋅板：      _______________；
銅板：          ___________
（2）在B圖中，（a和b均為惰性電極）
使a極析出銅，請(qǐng)加以必要的連接后，該裝置叫               。
電極反應(yīng)式，a極：              ；b極：       　　      。
在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH        （升高、降低、不變），加入一定量的     　　　　    后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是                 (　　)

A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2＋4e－＝2O2－

C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO

D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO

愛(ài)迪生蓄電池在放電和充電時(shí)的反應(yīng)為：
Fe +NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是  

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－

C．充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．該蓄電池可能用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為        。
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                               。
（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有                           。
若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：
                               、                               。
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i₂CO₃，至少有       g Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

（本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以C_xH_yO_z表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O₂為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出C_xH_yO_z-O₂-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
（2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH₃OCH₃ +3O₂＝2CO₂ +3H₂O ，電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：
 
A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O₂ +2H₂O+ 4e^— = 4OH^—
D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C₃H₈-O₂-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO₂與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
（4）將一定數(shù)量的C₃H₈-O₂-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO₄溶液，計(jì)算：
①原CuSO₄的溶液的濃度。
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。

蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極	B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極	D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．充放電時(shí)，溶液中Pb2＋濃度保持不變

B．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e－＝Pb2＋

D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O