太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用�！疤鞂m一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為：   LaNi₅+Ni(OH)₂LaNi₅H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原	B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng)	D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是

A．電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C．甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+

D．電池工作時(shí)，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極

B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)析出0.lmolO2

C．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn－2e一=Zn2+

一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K₃[Fe(CN)₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是(    ) 
 

A．K＋移向催化劑b	B．催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－
C．Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化	D．電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH₄O + 3O₂ = 2CO₂↑+ 4H₂O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣

C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)

D．負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該電池描述正確的是

A．電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

B．該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

C．理論上電池工作時(shí)，每消耗67．2L O2時(shí)，可以凈化2mol CO(NH2)2

D．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

B．電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度

D．銅鋅原電池工作時(shí)外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO₂時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)   
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

下列有關(guān)四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．圖I裝置中MnO2作催化劑

B．圖II裝置工作一段時(shí)間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

C．圖III裝置中Cu作陽(yáng)極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定

D．圖IV裝置工作時(shí)，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（1）=2H₂SO₄（1）      △H = -457kJ·mol^-l
SO₃（g）+H₂O（1）=H₂SO₄（1） △H= -130kJ·mol^-l
   則反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g）的△H=       kJ·mol^-l。使用V₂O₅作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO₂水溶液可與SeO₂反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2－。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
V²⁺－e^一=V³⁺。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為            。
充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：               。