據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂ ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                、               。
(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為                            ；
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為
     （法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C.mol^-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①下列收集Cl₂的正確裝置是     。

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，                                                                      。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(xiàn)。
①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是      ，其原因是      。
（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選  
       作陽(yáng)極。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖
 
已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ     （填化學(xué)式），則pH₁        pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用      。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是           。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有    。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因             、            。
（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為    ，驗(yàn)證該氣體的試劑為       。
（4）試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式           。

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．圖④充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級(jí)材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵�可制得Li₃N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li₂FeSiO₄，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，制備Li₂FeSiO₄的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i_XC₆－Xe^—XLi⁺+6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+