將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是
①通入CH₄的電極為正極�、谡龢O的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－�、弁ㄈ隒H₄的電極反應式為CH₄＋2O₂＋4e^－=CO₂＋2H₂O�、茇摌O的電極反應式為CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C₂H₆)和氧氣，其中某一電極反應式為C₂H₆＋18OH^－－14e^－=2CO₃^2-＋12H₂O。有關此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
電解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑電解過程中，以下判斷正確的是：

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

 

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

能量之間可相互轉(zhuǎn)化：
(1)電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄(aq)，CuSO₄(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO₄(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是______________________________。
(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應選__________作陽極。

銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是

A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

針對下圖裝置的說法中，正確是

A．溶液中pH值明顯下降

B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C．陰極的電極反應式：Fe－2e→Fe2+

D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是
  

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D．用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極