右圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極

B．硫酸的濃度不變

C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

某同體酸燃料電池以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電子通過(guò)外電路從a極流向b極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水

D．H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>	B．溶液中的陰離子向鋅電極移動(dòng)
C．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)	D．電流方向是從鋅片流向銅片

把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（   ）

A．甲>乙>丙>丁	B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙	D．乙>丁>丙>甲

某固體燃料電池以固體氧化鋁——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是

A．在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動(dòng)

B．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O

C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

D．用該電池做電源電解CuSO4溶液時(shí)，每消耗1molC3H8時(shí)理論上能得到Cu的最大量為5mol

電池是應(yīng)用廣泛的能源。
（1）設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是        。
（2）Al-AgO電池可作用水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于         （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，寫(xiě)出該電池正負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極    ，正極    。

燃料電池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液，則下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（  ）

A．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

B．正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C．隨著反應(yīng)地進(jìn)行，KOH溶液物質(zhì)的量濃度不變

D．該電池的總反應(yīng)與甲烷燃燒的反應(yīng)方程式相同，反應(yīng)式為：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷
和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+70₂+8KOH=4K₂C0₃+10H₂0，有關(guān)此電池的推斷正確的
是（   ）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：14H20+702+28e-=280H-

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C₂H₅OH + 3O₂ =" 2" CO₂ + 3H₂O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A．放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B．通入乙醇的電極是負(fù)極

C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L