將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大

C．溶液中的SO42— 濃度增大

D．溶液的密度增大

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－═Fe2+，

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：       

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                  。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式                      。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點(diǎn)，判斷（A）和（B）分別能否設(shè)計(jì)成原電池     ；
②如果不能，說(shuō)明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)為：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分別寫(xiě)出電池兩極的電極反應(yīng)式，正極              ，負(fù)極                。

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2↑

下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

在25℃時(shí)，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：
（1）陰極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（2）陽(yáng)極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)為                                           。
（3）電解后得到的的質(zhì)量是      ，得到的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是      。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

根據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D．X極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag