Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列關(guān)于該電池說法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag

B．鎂電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+

C．當(dāng)有24g Mg被氧化時(shí)，有108 g Ag被還原

D．裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

如圖：一種微型紐扣電池，其電極材料分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。負(fù)極的反應(yīng)式：Zn-2e^－+2OH^－==ZnO+H₂O，該電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。
根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A．正極的反應(yīng)式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－

B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變

C．放電時(shí)每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移電子0.1mol

D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)

（4分）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O ，
酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸:
其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂－4e^－="==" 4H^＋，則正極反應(yīng)為                    ��；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，則負(fù)極反應(yīng)為：                        。

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A．銅棒為負(fù)極

B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

D．鋅棒質(zhì)量減輕

據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)	B．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作時(shí)電流由碳棒電極經(jīng)外電路流向鋅極	D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

	A	B	C	D
電極與溶液	Zn、C 硫酸	Cu、Ag 硝酸銀	Mg、Al 鹽酸	Zn、Cu 蔗糖

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從銅電極通過電流計(jì)流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

下列說法不正確的是（    ）

A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B．原電池中，電流從負(fù)極流向正極

C．銅鋅原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)

D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

（10分）有如下兩個(gè)反應(yīng)
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                          ；
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  ；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負(fù)極質(zhì)量減少               。