在銅－鋅－硫酸構(gòu)成的原電池中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的工作后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡冒出	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變	D．電解液的pH保持不變

海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

C．電子由b通過(guò)燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

一學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X，Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z，W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可知它們的活潑性順序是

A．Z>W> X > Y

B． Z>W> Y>X

C． X>Y>W>Z

D． X>Y>Z>W

（10分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為                   ，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）         。
（3）C中被腐蝕的金屬是           ，總反應(yīng)方程式                     

下圖是用來(lái)說(shuō)明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）

A．金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)

B．金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C．僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①正極：__________________________________________；
②負(fù)極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測(cè)得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的體積為       L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

（11分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：

（1）四種金屬的活動(dòng)性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負(fù)極；在②中，金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片_____發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片取①~③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應(yīng)將______能轉(zhuǎn)化為______能。

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片

D．銅片逐漸溶解，被氧化