把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（  ）

A．碳棒上放出氯氣	B．碳棒上放出氧氣
C．鐵釘上放出氫氣	D．鐵釘銹蝕

如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

A．Zn2+ + 2e—===Zn	B．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+	D．Cu2+ + 2e—===Cu

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是

A．化合價(jià)的升降	B．中和反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)	D．電能的儲(chǔ)存

原電池中，正極是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極	B．電子流出的電極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極	D．與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，                能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光。此時(shí)：C(2)的電極反應(yīng)式是               。

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列敘述不正確的是

A．H2通入負(fù)極區(qū)	B．O2通入正極
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)	D．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）           （B）           。

在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為          克。

下圖各裝置中(電解質(zhì)溶液均為硫酸)，不能構(gòu)成原電池的是

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^-－2e^- =" ZnO" + H₂O 　   Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag" + 2OH^-    
電池的負(fù)極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，
總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)方程式�。�　　　　　　
③放電過(guò)程中,負(fù)極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)