（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為           mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
負(fù)極為       ，電極反應(yīng)方程式為                                     ，
正極應(yīng)選     ，電極反應(yīng)方程式為                                     。

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

（8分）某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	水果種類	電極間距離/㎝	電流大小/µA
①	西紅柿	1	98．7
②	西紅柿	2	72．5
③	蘋 果	2	27．2

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_______________對(duì)水果電池電流大小的影響。
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         和__________。
（3）上圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         ，正極附近區(qū)域的C（H⁺）將               （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為                                          。

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+ 移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成

（14分)（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO₂)為                        、5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是        。
閱讀資料，回答(2)、(3)小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)||CuSO₄（1mol/L）|Cu  上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊。用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋。

（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                         ，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO₄(1mol/L)||Fe₂(SO₄)₃（0.5mol/L）|C。該電池中，正極的電極反應(yīng)式是                ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                。
（4）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e-==Fe2+

B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+

C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O

D．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e-==Zn2+

下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Zn | H2SO4(稀) | C	B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu	D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。
（2）將藍(lán)礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM(g)M_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下   列說(shuō)法正確的是      

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

看右上圖回答下列問(wèn)題

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是                                 
           ，電流表指針       （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），
兩極反應(yīng)式為：
正極                           ；
負(fù)極                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，
則負(fù)極為       （填Mg或Ａl），總反應(yīng)方程式為   
                                        
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

該電池的正極反應(yīng)式為：                             。
（4）如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電 池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，
則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                。