（14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業(yè)上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O^2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁       V₂（填“>”、“<”或“=”）。

下列說法正確的是

A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將XQ3及時分離出去

D．增大反應體系的壓強

（3）2.24 L（標準狀況）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號表示）
（4）WQ₄Y與Y₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是                        。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y₂反應，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為              。

（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
從上表可以推斷：此反應是       （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉化率為          。
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
A．2c₁= c₂ =c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂ =α₃        D．α₁ +α₂ ="1"
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是        。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。

（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反應是工業(yè)制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

濃度mol.L-1 時間	c(NH3)	c(O2)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①則2 ～4min內(nèi)，v(O₂) =                       。
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將               。

A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。

（16分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
（g）+ （g）=（g）+（g）= +
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點                             。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為                           。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是                                          。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（過二硫酸根離子），S₂O₈^2—與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗        molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H                    。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是                。

下列說法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。