下列有關(guān)能量變化過程的說法正確的是

A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值都相等

C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

D．下圖中所存在的反應(yīng)體系，若使用催化劑，E1會(huì)減�。蝗艏訜嵘�高體系的溫度，E1會(huì)增加

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H₂生成總量的是

A．加入醋酸鈉

B．加入ZnCl2

C．加入銅粉

D．加入硫酸銅溶液

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
①縮小容器容積�、谏�高溫度�、墼黾覣的濃度

A．僅①

B．①③

C．①②③

D．都不能

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO₂CO₂+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)<0

B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變

C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+SO₂+H₂O下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是 

組號		參加反應(yīng)的物質(zhì)
	反應(yīng)溫度(℃)
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是

T/℃	800	850	1 000	1 200
K	0．9	1．0	1．7	2．4

A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)               (填“增大”“不變”或“減小”)。

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說法正確的是（   ）

A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大