電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是

A．石墨作陰極，純銅作陽極

B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極

C．純鐵作陽極，純銅作陰極

D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

如右圖，電解用粗鹽（含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²¯等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（   ）
                                    

A．a是電解池的陽極

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)

D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源的A極是_______；
（2）寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：_____         ____；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是______________；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．

下列敘述正確的是（  ）

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．f電極為鐵板

D．電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液

（12分） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。

試回答以下問題：
(1)電極A的名稱是          。
(2)甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：       ______________________________  。
(3) 在25℃時若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________        。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)                           。

（9分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是        ，材料是       ，電極反應(yīng)為                    ，
B極是           ，材料是           ，電極反應(yīng)為           ，電解質(zhì)溶液為           。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度         。

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質(zhì)量減少

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

以鐵為陽極，銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成2mol氫氧化鐵沉淀時共消耗的水的物質(zhì)的量為

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5mol

常溫下用石墨電極電解1L 0.01 mol·L^-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

A．電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

B．陽極產(chǎn)物只有氯氣

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L

D．電解后溶液的pH =12

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。