（11分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電傲，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極共收集到336mi。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其體積比為l：2�；卮穑�

（1）直流電源中，M為          極。
（2）b電極上的電極反應(yīng)方程式            ，c電極上的電極反應(yīng)方程式      。
（3）通電一段時(shí)間，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”減小”或”不變”。）   。
（4）若通電一段時(shí)間后H₂SO₄溶液的質(zhì)撮分?jǐn)?shù)由5．00％變?yōu)?．02％，則原5．00％，的H₂SO₄溶液為           g。（保留三位有效數(shù)字）

如右圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

	X電極	Y電極	通電后的變化
A	石墨	石墨	Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B	鐵	銅	兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C	銅	鐵	X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變
D	鐵	鉑	Y電極：Fe2＋＋2e－= Fe

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42—、OH－

      下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的   極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                 。

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯里，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，溶液中

A．Na2CO3濃度減少	B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出	D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

如右圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是

A．AgNO3、KBr	B．CuSO4、NaNO3
C．稀H2SO4、Cu(NO3)2	D．NaOH、稀H2SO4

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中共有0.4mol電子通過(guò)。試計(jì)算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則當(dāng)有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)，溶液的PH為    。

將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是

A．	B．
C．	D．

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(  )

A．氯化鎂晶體	B．氯化鈉溶液
C．液態(tài)氯化氫	D．熔融氫氧化鉀

（18分）現(xiàn)有Cu^2＋、Cl^―、Na^＋、SO₄^2―、Zn²⁺兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
（1）以銅為陽(yáng)極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
（2）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
__________為陽(yáng)極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_______________________。
（3）要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解___________溶液，或以_________為陽(yáng)極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）使反應(yīng)Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽(yáng)極電解__________或____________溶液
（5）以銅為陽(yáng)極電解ZnSO₄溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解，此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過(guò)程中，在相同的條件下，陽(yáng)極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl