下列說法正確的是

A．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料

C．非金屬材料中不可以含有金屬元素

D．用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中電解一段時間后，溶液的PH不變。

B．裝置②中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+4H++ 4e-=2H2O

C．裝置③中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol 電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同
時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應式為                                                ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                            。
②電解池中X極上的電極反應式為                                        。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            。　
③電解一段時間后，若收集到H₂為2L,則同樣條件下收集的Cl₂  2L(填“＞”“＜”“＝”)，
原因是                             。
（2）如果在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO₄溶液，請回答：
①X電極對應的金屬是____  __(寫元素名稱)，其電極反應式            。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二
者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
                                                                                                                                                              。

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應
加入        。

電解原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源  極，電極反應為                       ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將    （增大，不變，減少）。
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應
式為                                 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來、BaCl₂
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，選出試劑，
按滴加的先后順序為                              （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法中正確的是               

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復到電解前的物質(zhì)的濃度

如下圖所示，A、E為石墨電極，B、F為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K₂，合并K₁。B為     極，A的電極反應為                                ，       最終可觀察到的現(xiàn)象是                                         ，
涉及的化學反應方程式有：                                                                            
                                                             。
（2）打開K₁，合并K₂。
F為       極，F(xiàn)極的電極反應為                            ，
電解過程中，觀察到溶液的現(xiàn)象是                       。

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K₂、斷開K₁，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：


（1）M溶液可能是       （填序號）。
A．KNO₃溶液  B. Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液     
D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液
(2)X為電源  極，m點的現(xiàn)象            。
（3）C極的電極反應式為                  。
（4）若乙池中AgNO₃溶液電解后體積為100mL，測得溶                              液的pH=1， 則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為      g。   
（5）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應式為                       。

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解 
槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。                                                 
（1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴      
向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，
觀察到濾紙d端的電極反應式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。      
則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極Pt端的實驗現(xiàn)象是：
_____________________                       。

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率�，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�
                KCl + Na       NaCl + K + Q （Q<0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                       ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。
（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 。
（3）生產(chǎn)中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，   
且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。
a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=          。

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。   
I．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。  
（1）綠色植物通過光合作用可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機物。該有機物經(jīng)過一系列變化可轉(zhuǎn)化為乙醇。用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點是             。（任寫一項）
（2）科學家最近成功開發(fā)出一種能將CO₂轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍藻。這種藍藻能通過光合作用消耗CO₂并產(chǎn)生異丁醇[（CH₃）₂CHCH₂ OH]，其名稱是     （系統(tǒng)命名）。實驗測得37 g異丁醇完全燃燒放出1333．8 kJ熱量，異丁醇燃燒反應的熱化學方程式為                 。
II．永開發(fā)低碳熊源是未來的發(fā)展趨勢。   

鋰二空氣電溜能夠提供相當于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰二空氣電池放電和充電時的工作示意圖。   
（3）圖I中電極a是極                  。
（4）用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，當電池中消耗1.4g Li時，在陰極會析出         g銅。
（5）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過，防止Li和這些物質(zhì)反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為     。
（6）當給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時，d極應接電源的       極，該電極的電極反應式為           。