銀鋅堿性電池是一種可充電電池，總反應(yīng)式2Ag+Zn(OH)₂Zn+Ag₂O+H₂O
下列關(guān)于該電池的說法正確的是 (  )

A．充電時(shí)，Ag極接電源的負(fù)極

B．充電時(shí)，溶液中陰離子向陰極移動(dòng)

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋ 2OH―-2e－Zn（OH)2

D．放電時(shí)，當(dāng)電路上有0．02 mol電子通過時(shí)，消耗負(fù)極材料2．32 g

A、B、C三個(gè)電解槽，如圖4－9所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同，B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為(  )

圖4－9
A．0．054 g
B．0．108 g
C．0．216 g
D．0．432 g

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )

A．a(chǎn)是正極

B．a(chǎn)是負(fù)極

C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍

D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

圖4－10

以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO₃溶液，通電t min，在B極收集到氣體11．2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電t/2 min，若溶液體積為200 mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為          。

塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學(xué)沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO₄水溶液。
(1)請寫出電解時(shí)，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)設(shè)通過268 mA的電流60 min后，陰極上沉積出銅0.2879 g，陰極上還可能放出的氣體是；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為____________________。
(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________
(3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為____________________。

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：


圖4-16
試回答下列問題：
(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________，加入A的作用是___________________,
(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。
(3)電解開始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________。

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖418。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

圖4-18
(1)陽極上的電極反應(yīng)式為_______________________。
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)原上層液體是______________________。
(4)原下層液體是______________________。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________。
(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_______________，現(xiàn)象是_______________。

下列關(guān)于電解KNO₃溶液時(shí)的敘述正確的是

A．向陰極移動(dòng)，K+向陽極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出

B．隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小

C．OH-向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液顯堿性

D．陰極上H+得電子被還原成H2，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來的OH-使得陰極附近溶液呈堿性

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na₂SO₄溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．不會(huì)有晶體析出	B．濃度變大
C．濃度變小	D．pH不變