用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．K2SO4

D．NaCl

室溫下，用惰性電極電解1L2mol/L硫酸溶液，電解一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），恢復(fù)到室溫，下列說法中正確的是（　　）

A．溶液的pH不變

B．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量不變

C．水的質(zhì)量不變

D．溶液的質(zhì)量不變

由于Fe（OH）₂極易被氧化，實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用下圖實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．a(chǎn)電極材料為石墨，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

B．液體c為苯或乙醇，作用是防止空氣中氧氣氧化Fe（OH）2

C．在加入液體c之前，需要對電解液d進行加熱處理

D．電解液d若是NaOH溶液，則白色沉淀在電極附近生成；電解液d若是NaCl溶液，則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑

C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

D．電解槽C中溶液的pH增大

兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當(dāng)左池析出1.6g銅時，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為（　　）

A．AgNO3

B．NaNO3

C．Mg（NO3）2

D．Al（NO3）3

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 電解 . CuSO4+H2↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為______極；
②電極c上的現(xiàn)象為______；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
④往甲中加入______，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續(xù)進行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為______極（填“陰”或“陽”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�

A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2	D．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol?L^-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�

A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（　�。�

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．CuSO4溶液

D．KNO3溶液