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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(  )
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ ="=" Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )
A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等
D．若電解精煉粗銅時(shí)，b極是粗銅，a極是純銅

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用電動(dòng)公交車(chē)初步替代燃油公交車(chē)是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是
A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+
C．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是
A．蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-
D．Fe-3e-═Fe3+

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�
A．保持表面干燥B．表面鍍鋅
C．表面鑲嵌銅塊D．與電源負(fù)極相連

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是
A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是    
A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，
碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑ 

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（  ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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