圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag^＋＋e^－＝Ag           b極：Fe－2e^－＝Fe^2＋；下列說法不正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

B．該裝置一定是電解池

C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋

D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．鹽橋中的K+移向乙池

B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)

C．b電極上的反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。 
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH₄為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

下列說法正確的是  (　　)。

A．原電池工作時(shí)，陰離子移向正極

B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極

C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c (Cl－)增大，Ksp增大

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列敘述正確的是          (　　)。

A．鐵被腐蝕過程實(shí)質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)

B．若X為鋅片，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

D．當(dāng)K置于N處時(shí)，可減緩鐵的腐蝕

“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為：
Ni(OH)₂NiOOH＋1/2H₂，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H₂O＋e^－===1/2H₂↑＋OH^－。則下列說法正確的是(雙選)     (　　)。

A．充電時(shí)a極為正極

B．放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，K＋移向a極，OH－移向b極

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(雙選)      (　　)。

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO₃^—的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。

回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是________________。

下列說法正確的是(   )

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-=Fe3+

B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(   )

A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕

B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+

C．生鐵塊中碳作原電池正極

D．在一段時(shí)間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>