按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為              
（2）鋅電極反應(yīng)式為__________________
石墨棒C₁為______極，電極反應(yīng)式為__________
石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________
（3）當(dāng)C₂極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了______g

如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列敘述中,正確的是
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置　
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
   

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱是           。
（2）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫化學(xué)式），
（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫化學(xué)式）。

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 (　　)

利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是 (　　)

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽�電�?/td>

B．金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M一ne一——Mn+

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應(yīng)式為：LiMnO₂ ＋ C₆Li_1－x MnO₂ ＋ Li_xC₆ （Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）下列有關(guān)說法正確的是

A．K與N相接時，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+

B．在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+

某蓄電池反應(yīng)為NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)₂的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

 
則加入H₂O₂的目的是                                                  ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。