下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e-=Fe3+

下列說法錯誤的是（ ）

A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量叫做第一電離能

B．當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?時，碳原子要向外界環(huán)境吸收能量

C．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度

D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是   （    ）

A．吸氧腐蝕

B．析氫腐蝕

C．化學(xué)腐蝕

D．摩擦損耗

下圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)
負極　Pb＋－2e^－===PbSO₄
正極　PbO₂＋4H^＋＋＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g·cm^－3)時，
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。
②若蓄電池消耗H₂SO₄ 2 mol，則可收集到H₂的體積(標準狀況下)為________L。

分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為___________   B池為______________
⑵鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________
⑶當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變小）了_________g。

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃·nH₂O

下列關(guān)于金屬的腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑

B．金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M→Mn+ +ne－，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
（1）請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負極          ，正極                .
（2）Fe²⁺和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₂的離子方程式                             
（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)₂的總反應(yīng)式為                                 
（4）Fe(OH)₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，然后進一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：   
                                                。

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3+

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．鋼管與電源正極連接時，鋼管可被保護

D．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕