（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液（K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺會出現(xiàn)藍色沉淀），靜置數(shù)分鐘后先出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象的哪一塊鐵片?             ；
在鐵片上發(fā)生的電極反應式為                                                  ；
在另一種金屬上發(fā)生的電極反應式為                                            。

某課外活動小組同學用如圖Ⅰ裝置進行實驗，試回答下列問題。

圖I                        圖II
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_____________。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為_______             ______；
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_____________。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（3）該小組同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為                                    。
②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為     kg。

下列說法正確的是

A．金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質(zhì)不相同

B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化鉀溶液，變藍色，則原溶液中一定含有I-

C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，則BaSO4不能向BaCO3轉(zhuǎn)化

D．常溫常壓下33.6LCl2與5.6gFe充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
(1)B的同素異形體的名稱為_______ __；F的化學式為_____         ___ __。
(2)寫出D與C的濃溶液反應的化學方程式                               。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為________     _         __     _。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是_____        ____。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

下列說法中，正確的是

A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
(1)若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：
正極：_________________________________________________________________ _，負極：__________________________________________________________。
（2）為有效地保護潛艇。下列措施中最好的是______________（填序號)

A．采用純鐵制造潛艇外殼	B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油	D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼鐵與電源的正極連接，鋼鐵可被保護

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應為：Fe-3e-＝Fe3+

C．與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學腐蝕

下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹	B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．生鐵比純鐵容易生銹	D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼

(8分)
（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為                         
（2）寫出4核10電子分子的電子式                                
（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式                                                   
（4）CH₃OH與O₂的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是     。

人們研究出一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β¹—Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na+xS      Na₂S_x

以下說法，正確的是

A．放電時，鈉極發(fā)生還原反應

B．放電時，鈉作正極，硫作負極

C．充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e－ = xS

D．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連