（6分）在由銅片、鋅片和200 mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，請(qǐng)?zhí)羁詹⒂?jì)算：
①正極的電極反應(yīng)式為               ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為               ；
②通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑�
（1）直流電源中，M為           極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是      ，其質(zhì)量為    g。
(相對(duì)原子質(zhì)量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
2∶   ∶     ∶     。
（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）   ，AgNO₃溶液的pH ___。

下列說(shuō)法正確的是   

A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體

B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑

D．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol·L^－1）為

A．4

B．3

C．2

D．1

利用右圖裝置制取Cu₂O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列說(shuō)法正確的是

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是： 2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－

B．甲中通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D．電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O

現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH₃OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動(dòng)。
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH₃OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
SO₂（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得溶液的pH<7，則溶液中c（SO₃^2—）_  c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是         （填字母編號(hào)）。

A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）

B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L

C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）

D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

（10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol
則N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料。
①對(duì)于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：
2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）
該同學(xué)的依據(jù)是：_________________________________________
⑦寫(xiě)出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。
（3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液�，F(xiàn)用甲烷——空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________。
②a電極的電極反應(yīng)式_______________________________。

用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：

（1）電源的F端為_____________極。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________
（4）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為_(kāi)_____________。
②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出算式即可。）

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多	B．將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極
C．甲不能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而乙能	D．甲、乙最高價(jià)氧化物的水化物堿性：甲＞乙

A、B、C、D都是金屬：B與C用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B→導(dǎo)線→C；A與B用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應(yīng)。A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A